LABORATORIO PRACTICA 2

OBJETIVO:Descompocion del agua por medio de la electrosis

ANTECEDENTES:

ELECTROLISIS:
La electrólisis o electrolisis[1] es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidadSe aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo.
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).
Animación sobre la Electrolísis del Agua.La manera más fácil de recordar toda esta terminología es fijandose en la raíz griega de las palabras. Odos significa camino. Electródo es el camino por el que van los electrones. Catha significa hacia abajo (catacumba, catástrofe). Cátodo es el camino por donde caen los electrones. Anas significa hacia arriba. Ánodo es el camino por el que ascienden los electrones. Ion significa caminante. Anión se dirige al ánodo y catión se dirige al cátodo. La nomenclatura se utiliza también en pilas. Una forma fácil también de recordar la terminología es teniendo en cuenta la primer letra de cada electrodo y asociarla al proceso que en él ocurre; es decir: en el ánodo se produce la oxidación (las dos palabras empiezan con vocales) y en el cátodo la reducción (las dos palabras comienzan con consonantes).

ELECTROLISIS DEL AGUA:Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales (lo que hace que el agua conduzca la electricidad no es el puro H2O, sino que son los minerales. Si el agua estuviera destilada y fuera 100% pura, no tendría conductividad.

HIPOTESIS:
Los productos de los reactivos van a ser de una reaccion 2:1 es decir dos volumenes de hidrogeno y con volumen de oxigeno

METERIALES:
1.-pilas minimo 9 volts
2.-cinta de aislar
3.-probeta de 10 ml
4.-cristalizador
5.-2 pedazos de grafito
6.-dos tubos de ensayo
7.-cicuito electrico

PROCEDIMIENTO
1.-Colocar el grafito en los dos tubos de ensayo
2.-Colocar el circuito electrico a manera que los dos cables tengan el grafito una presentara la carga positiv y el anodo la carga negativa
3.-Llena de agua los dos tubos de ensay
4.-Llenos los dos tubos de ensayo colocalos en el cristalizador
5.-Despues de un rato empezamos a obsercar en los electrodos burbujas esto nos indica que se esta formando la reaccion

OBSERVACIONES
Mediante el proceso de la electrosis se pudo observar dos reacciones quimicas mediante el burbujeo dentro del tubo de ensayo donde se encontraba la solucion y asi finalmente lograr separar el hidrogeno y el oxigeno donde el primero fue el doble y el segundo

CONCLUSION
Finalmente mediante la realizacion de esta practica podemos reafirmar que la reaccion en el compuesto del agua referente al hidogeno y al oxigeno es de 2:1 ya que el gas de hidrogeno fue el doble que el del oxigeno