VIDEOS ACIDOS BASES Y MEDICION DE PH
http://youtu.be/b3KFh4RziTs
pH: POTENCIAL DE HIDRÓGENO
http://youtu.be/FOVIAINUxno
martes, 22 de noviembre de 2011
ESCALA PH
¿QUÉ ES LA ESCALA DEL pH?
El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo generaal en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad a base aporta hidroxilo OH- al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia.
Hay distintas formas de medir el pH de una sustancia. La más sencilla es sumergir en un papel indicador o tornasol en la solución durante varios segundos y éste cambiará de color seguín si es ácida (color rosa) o alcalina (color azul).
La manera más exacta para la medición del pH es utilizando un pHmetro y dos electrodos, uno de referencia y otro de cristal. Un pHmetro es un voltímetro que junto con los electrodos, al ser sumergidos en una sustancia generan una corriente eléctrica.
El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo generaal en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad a base aporta hidroxilo OH- al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia.
Hay distintas formas de medir el pH de una sustancia. La más sencilla es sumergir en un papel indicador o tornasol en la solución durante varios segundos y éste cambiará de color seguín si es ácida (color rosa) o alcalina (color azul).
La manera más exacta para la medición del pH es utilizando un pHmetro y dos electrodos, uno de referencia y otro de cristal. Un pHmetro es un voltímetro que junto con los electrodos, al ser sumergidos en una sustancia generan una corriente eléctrica.
PRÁCTICA DE LABORATORIO:
OBTENCIÓN DE ÓXIDOS, ÁCIDOS Y BASES
*Propósito: La obtención de óxidos, ácidos y bases.
*Materiales:
-5 tubos de ensaye
-Agua
-Agua mineral
-3 vasos de precipitado ( 2 de 200 ml y 1 de 100 ml)
-Soporte universal
-Mechero
-Cerillos
-Cucharilla de Combustión
-Indicador
-Tapón con orificio para tubo de hule latex
- 1 hoja partida en 2 mitades
*Sustancias:
Ca
Mg
Al
Fe
Zn
K(en petróleo)
Na(en petróleo)
C
S
*Procedimiento para las sustancias Ca, Mg, Al, Fe, Zn:
1.- Primeramente utilizamos los cerillos para encender el fuego en el mechero.
2.- Colocamos una pequeña cantidad de las sustancias (una por una) en la cucharilla de combustión.
3.- Agregamos en los 5 tubos de ensayo un poco de agua, apróximadamente de 1 a 2 ml.
4.- Colocamos la cucharilla de combustión en el mechero para poner a calentar las sustancias.
5.- Después pusimos a reaccionar la sustancia en el agua para ello la sacamos del fuego e inmediatamente colocamos la sustancia en el tubo de ensaye.
6.- Rapidamente agregamos 3 gotas de indicador (color verde) y revolvimos la sustancia.
7.- Esperamos unos minutos a que la sustancia cambie de color y así finalmente dependiendo el color podemos deducir si es un ácido, un óxido o una base.
*Procedimiento para el Potasio y Sodio:
1.- En los dos vasos de precipitado de 200 ml colocamos apróximadamente 100 ml de agua.
2.- Después agregamos 5 gotas de indicador.
3.- Agregamos en cada vaso por separado cada una de las sustancias las cuales se encontraban reaccionadas con petróleo para poder acelerar la reacción.
4.- Finalmente se dio la reacción: pudimos observar que la reacción de estos dos elementos es muy violenta.
*Procedimiento para el Carbono:
1.- En el vaso de precipitado de 200 ml colocamos 100 ml de agua y agregamos unas gotas de indicador.
2.- Abrimos la botella de agua mineral de inmediato colocamos el tapón y la manguerita la metimos por el orificio y la dirigimos en el vaso de precipitado.
3.- Agitamos un poco la botella y de inmediato observamos la reacción por medio del burbujeo del agua y el cambio de color del agua que se encontraba en el vaso de precipitado.
*Procedimiento para el Azufre:
1.- Colocamos en el vaso de 100 ml un poco de agua.
2.- Agregamos 3 gotas del indicador.
3.- En la parte de el tubo de la cucharilla de combustión coloca un pedazo de hoja.( con mucho cuidado para que cuando se caliente la sustancia la hoja no se queme)
4.- Ponemos a calentar la sustancia unos segundos.
5.- Después de haberla calentado de inmediato colocamos la cucharilla de combustión y bajamos la hoja para tapar el orificio del vaso de precipitado y cuidando que ésta no tocará el agua.
6.- Posteriormente de haber agregado la sustancia sacamos la cucharilla y rapidamente con el otro pedazo de hoja tapamos el orificio para que el gas (la sustancia) no se escapará.
7.- Agitamos la disolución contenida en el vaso y finalmente observamos el cambio de color.
*Análisis:
En la siguiente tabla podemos observar el nombre de la sustancia, el color obtenido al reaccionar con agua y según el color obtenido su clasificación.
SUSTANCIA
COLOR
TIPO DE SUSTANCIA
Óxido de Calcio
Morado
Base
Magnesio
Azul Fuerte
Base
Aluminio
Verde Fuerte
Base
Hierro
Azul
Base
Zinc
Verde Claro
Base
Sodio
Morado
Base
Potasio
Morado Fuerte
Base
Carbono
Naranja
Ácido
Azufre
Rojo
Ácido
*Observaciones:
Durante la realización de esta práctica además de observar que reacción tenía cada una de las sustancias con las cuales trabajamos en agua; las reacciones más violentas fueron las del Potasio (K) & el Sodio (Na) para observar la reaccion de estas dos sustancias no fue necesario calentarlas, si no únicamente ponerlas en petróleo para acelerar la reacción.
*Conclusión:
Mediante esta práctica pudimos observar, comprobar y obtener tanto óxidos,bases & ácidos. Así como también aprender a distinguir por medio del color basandonos en la escala del pH que tipo de sustancia es.
OBTENCIÓN DE ÓXIDOS, ÁCIDOS Y BASES
*Propósito: La obtención de óxidos, ácidos y bases.
*Materiales:
-5 tubos de ensaye
-Agua
-Agua mineral
-3 vasos de precipitado ( 2 de 200 ml y 1 de 100 ml)
-Soporte universal
-Mechero
-Cerillos
-Cucharilla de Combustión
-Indicador
-Tapón con orificio para tubo de hule latex
- 1 hoja partida en 2 mitades
*Sustancias:
Ca
Mg
Al
Fe
Zn
K(en petróleo)
Na(en petróleo)
C
S
*Procedimiento para las sustancias Ca, Mg, Al, Fe, Zn:
1.- Primeramente utilizamos los cerillos para encender el fuego en el mechero.
2.- Colocamos una pequeña cantidad de las sustancias (una por una) en la cucharilla de combustión.
3.- Agregamos en los 5 tubos de ensayo un poco de agua, apróximadamente de 1 a 2 ml.
4.- Colocamos la cucharilla de combustión en el mechero para poner a calentar las sustancias.
5.- Después pusimos a reaccionar la sustancia en el agua para ello la sacamos del fuego e inmediatamente colocamos la sustancia en el tubo de ensaye.
6.- Rapidamente agregamos 3 gotas de indicador (color verde) y revolvimos la sustancia.
7.- Esperamos unos minutos a que la sustancia cambie de color y así finalmente dependiendo el color podemos deducir si es un ácido, un óxido o una base.
*Procedimiento para el Potasio y Sodio:
1.- En los dos vasos de precipitado de 200 ml colocamos apróximadamente 100 ml de agua.
2.- Después agregamos 5 gotas de indicador.
3.- Agregamos en cada vaso por separado cada una de las sustancias las cuales se encontraban reaccionadas con petróleo para poder acelerar la reacción.
4.- Finalmente se dio la reacción: pudimos observar que la reacción de estos dos elementos es muy violenta.
*Procedimiento para el Carbono:
1.- En el vaso de precipitado de 200 ml colocamos 100 ml de agua y agregamos unas gotas de indicador.
2.- Abrimos la botella de agua mineral de inmediato colocamos el tapón y la manguerita la metimos por el orificio y la dirigimos en el vaso de precipitado.
3.- Agitamos un poco la botella y de inmediato observamos la reacción por medio del burbujeo del agua y el cambio de color del agua que se encontraba en el vaso de precipitado.
*Procedimiento para el Azufre:
1.- Colocamos en el vaso de 100 ml un poco de agua.
2.- Agregamos 3 gotas del indicador.
3.- En la parte de el tubo de la cucharilla de combustión coloca un pedazo de hoja.( con mucho cuidado para que cuando se caliente la sustancia la hoja no se queme)
4.- Ponemos a calentar la sustancia unos segundos.
5.- Después de haberla calentado de inmediato colocamos la cucharilla de combustión y bajamos la hoja para tapar el orificio del vaso de precipitado y cuidando que ésta no tocará el agua.
6.- Posteriormente de haber agregado la sustancia sacamos la cucharilla y rapidamente con el otro pedazo de hoja tapamos el orificio para que el gas (la sustancia) no se escapará.
7.- Agitamos la disolución contenida en el vaso y finalmente observamos el cambio de color.
*Análisis:
En la siguiente tabla podemos observar el nombre de la sustancia, el color obtenido al reaccionar con agua y según el color obtenido su clasificación.
SUSTANCIA
COLOR
TIPO DE SUSTANCIA
Óxido de Calcio
Morado
Base
Magnesio
Azul Fuerte
Base
Aluminio
Verde Fuerte
Base
Hierro
Azul
Base
Zinc
Verde Claro
Base
Sodio
Morado
Base
Potasio
Morado Fuerte
Base
Carbono
Naranja
Ácido
Azufre
Rojo
Ácido
*Observaciones:
Durante la realización de esta práctica además de observar que reacción tenía cada una de las sustancias con las cuales trabajamos en agua; las reacciones más violentas fueron las del Potasio (K) & el Sodio (Na) para observar la reaccion de estas dos sustancias no fue necesario calentarlas, si no únicamente ponerlas en petróleo para acelerar la reacción.
*Conclusión:
Mediante esta práctica pudimos observar, comprobar y obtener tanto óxidos,bases & ácidos. Así como también aprender a distinguir por medio del color basandonos en la escala del pH que tipo de sustancia es.
jueves, 17 de noviembre de 2011
REACCIONES DE IONIZACION SOLVATACION Y CONDUCTIVIDAD
REACCIONES DE IONIZACIÓN, SOLVATACIÓN Y CONDUCTIVIDAD
*IONIZACIÓN:
Algunos átomos tienden a perder electrones y convertirse en iones positivos, mientras que otros a ganar electrones y convertirse en iones negativos.
Se designa como energía de primera ionización de un átomo cualquiera aislado y en estado fundamenta, a la energía necesaria para arrancarle su electrón más energético (o sea, el electrón más débilmente ligado al núcleo), transformándolo en un ión monopositivo.
Ejemplos:
Ca3 N2 --> 3Ca(+2) + 2N(-3)
En este ejemplo podemos observar una reacción de ionización (un compuesto formado por un metal y un no metal) en este caso es el Nitruro de Calcio en donde la valencia del calcio es positiva (+2) y la valencia del nitrógeno es negativa (-3) por lo tanto las valenciaas se cruzan y es por ello que la fórmula queda como:
Ca3 N2 --> 3Ca(+2) + 2N(-3)
*SOLVATACIÓN:
La solvatación es la separación de los iones por medio de las moléculas de agua. Es un proceso fìsico en el que actúan fuerzas electrostáticas.
El agua pura es una molécula polar,se disocia en muy baja proporción en sus iones hidronio o hidrógeno H3O+ (también escrito como H+) e hidróxido o hidróxilo OH–.
De todos modos, dos moléculas polares de agua pueden ionizarse debido a las fuerzas de atracción por puentes de hidrógeno que se establecen entre ellas.
Aunque lo haga en baja proporción, esta disociación del agua en iones, llamada ionización, se representa según la siguiente ecuación
La cual, resumiendo un poco queda como
O, más resumida aún, queda como
Al producto de la concentración de iones hidroxonio o hidronio (H3O+) por la concentración de iones hidróxido o hidroxilo (OH−) se le denomina producto iónico del agua y se representa como Kw. Las concentraciones de los iones H+ y OH– se expresan en moles / litro (molaridad).
Para escribir la solvatación de un compuesto iónico:
1.-Se coloca primeramente el elemento acompañado con su número de valencia (ya sea positiva o negativa).
2.-Si la valencia es positiva las moléculas de agua se colocarán del lado negativo (que es donde se encuentra el oxìgeno).
3.- Si la valencia es negativa las moléculas de agua se colocarán del lado positivo (que es del lado de los hidrógenos).
Ejemplo:
*CONDUCTIVIDAD:
La electrólisis o electrólisis es un método de separación de los elementos que forman un compuesto aplicando electricidad: se produce en primer lugar la descomposición en iones, seguido de diversos efectos o reacciones secundarios según los casos concretos.
Durante el proceso de electrólisis siempre se trabajo con corriente electrica: ya que los electrodos siempre se encuentran con cargas (positivas o negativas).
En ellos ocurre un cambio químico, es decir un cambio de descomposición.
Ejemplo en el anódo(+) se realiza la reacción de oxidación es decir la pérdida de electrones y en el cátodo (-) se realiza la reacción de reducción en otras palabras la ganancia de electrones.
La pérdida y ganancia de electrones siempre debe ser la misma; es importante mencionar que el proceso depende de cuantos iones tenga.
*IONIZACIÓN:
Algunos átomos tienden a perder electrones y convertirse en iones positivos, mientras que otros a ganar electrones y convertirse en iones negativos.
Se designa como energía de primera ionización de un átomo cualquiera aislado y en estado fundamenta, a la energía necesaria para arrancarle su electrón más energético (o sea, el electrón más débilmente ligado al núcleo), transformándolo en un ión monopositivo.
Ejemplos:
Ca3 N2 --> 3Ca(+2) + 2N(-3)
En este ejemplo podemos observar una reacción de ionización (un compuesto formado por un metal y un no metal) en este caso es el Nitruro de Calcio en donde la valencia del calcio es positiva (+2) y la valencia del nitrógeno es negativa (-3) por lo tanto las valenciaas se cruzan y es por ello que la fórmula queda como:
Ca3 N2 --> 3Ca(+2) + 2N(-3)
*SOLVATACIÓN:
La solvatación es la separación de los iones por medio de las moléculas de agua. Es un proceso fìsico en el que actúan fuerzas electrostáticas.
El agua pura es una molécula polar,se disocia en muy baja proporción en sus iones hidronio o hidrógeno H3O+ (también escrito como H+) e hidróxido o hidróxilo OH–.
De todos modos, dos moléculas polares de agua pueden ionizarse debido a las fuerzas de atracción por puentes de hidrógeno que se establecen entre ellas.
Aunque lo haga en baja proporción, esta disociación del agua en iones, llamada ionización, se representa según la siguiente ecuación
La cual, resumiendo un poco queda como
O, más resumida aún, queda como
Al producto de la concentración de iones hidroxonio o hidronio (H3O+) por la concentración de iones hidróxido o hidroxilo (OH−) se le denomina producto iónico del agua y se representa como Kw. Las concentraciones de los iones H+ y OH– se expresan en moles / litro (molaridad).
Para escribir la solvatación de un compuesto iónico:
1.-Se coloca primeramente el elemento acompañado con su número de valencia (ya sea positiva o negativa).
2.-Si la valencia es positiva las moléculas de agua se colocarán del lado negativo (que es donde se encuentra el oxìgeno).
3.- Si la valencia es negativa las moléculas de agua se colocarán del lado positivo (que es del lado de los hidrógenos).
Ejemplo:
*CONDUCTIVIDAD:
La electrólisis o electrólisis es un método de separación de los elementos que forman un compuesto aplicando electricidad: se produce en primer lugar la descomposición en iones, seguido de diversos efectos o reacciones secundarios según los casos concretos.
Durante el proceso de electrólisis siempre se trabajo con corriente electrica: ya que los electrodos siempre se encuentran con cargas (positivas o negativas).
En ellos ocurre un cambio químico, es decir un cambio de descomposición.
Ejemplo en el anódo(+) se realiza la reacción de oxidación es decir la pérdida de electrones y en el cátodo (-) se realiza la reacción de reducción en otras palabras la ganancia de electrones.
La pérdida y ganancia de electrones siempre debe ser la misma; es importante mencionar que el proceso depende de cuantos iones tenga.
CARACTERISTICAS DE LOS OXIDOS METALICOS
CARACTERÍSTICAS DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS
Los óxidos metálicos también son llamados "óxidos básicos", y resultan de la unión de un metal con el oxígeno. El número de oxidación del oxígeno es -2.
*Nomenclatura de los óxidos:
1.Los óxidos de metales con número de oxidación fija se nombran primero con la palabra ÓXIDO DE seguido del nombre del METAL.
2.Los óxidos de metales con número de oxidación variable, se mencionan con la palabra ÓXIDO DE seguido del nombre del METAL indicando con números romanos el número de oxidación con el que esta trabajando el metal.
Ejemplos:
Na(+1) y O(-2) Na2O Óxido de Sodio
Li(+1) y O(-2) Li2O Óxido de Litio
Fe(+2) y O(-2) Óxido de fierro II
Propiedades:
1.Los óxidos están unidos por enlace iónico.
2.Los óxidos cuya función química es (O-2), siendo compuestos binarios se combinan con el agua para producir compuestos ternarios.
3.Los óxidos ternarios producen las BASES de ahi el nombre alterno de ÓXIDOS BÁSICOS
MgO + H2O --> Mg(OH)2
(Óxido de magnesio) (Hidróxido de Magnesio)
CARACTERÍSTICAS DE LOS ÓXIDOS NO METÁLICOS
Se denomina como ÓXIDO NO METÁLICO u ÒXIDO ÁCIDO, en caso de que sea un no metal el que se encuentra unido al óxigeno, y en ocasiones se denominan ANHÍDRIDOS.
*Nomenclatura de los óxidos no metálicos:
Se escribe la palabra anhídrido seguido del nombre del no metal, con prefijos y terminaciones segun la siguiente tabla:
Número de Oxidación
Prefijo
Terminación
+1 +2
HIPO
OSO
+3 +4
…….
OSO
+5 +6
…….
ICO
+7
PER
ICO
*Propiedades:
1.Los anhídridos estan unidos por enlaces covalentes.
2.Los oxidos ácidos reciben este nombre por contener oxígeno en su molécula y porque al reaccionar con el agua producen sustancias con características ácidas a las que se les llama oxiácidos.
Ejemplo:
CO2 + H2O --> H2CO3
(óxido de carbono IV) (ácido carbónico)
Los óxidos metálicos también son llamados "óxidos básicos", y resultan de la unión de un metal con el oxígeno. El número de oxidación del oxígeno es -2.
*Nomenclatura de los óxidos:
1.Los óxidos de metales con número de oxidación fija se nombran primero con la palabra ÓXIDO DE seguido del nombre del METAL.
2.Los óxidos de metales con número de oxidación variable, se mencionan con la palabra ÓXIDO DE seguido del nombre del METAL indicando con números romanos el número de oxidación con el que esta trabajando el metal.
Ejemplos:
Na(+1) y O(-2) Na2O Óxido de Sodio
Li(+1) y O(-2) Li2O Óxido de Litio
Fe(+2) y O(-2) Óxido de fierro II
Propiedades:
1.Los óxidos están unidos por enlace iónico.
2.Los óxidos cuya función química es (O-2), siendo compuestos binarios se combinan con el agua para producir compuestos ternarios.
3.Los óxidos ternarios producen las BASES de ahi el nombre alterno de ÓXIDOS BÁSICOS
MgO + H2O --> Mg(OH)2
(Óxido de magnesio) (Hidróxido de Magnesio)
CARACTERÍSTICAS DE LOS ÓXIDOS NO METÁLICOS
Se denomina como ÓXIDO NO METÁLICO u ÒXIDO ÁCIDO, en caso de que sea un no metal el que se encuentra unido al óxigeno, y en ocasiones se denominan ANHÍDRIDOS.
*Nomenclatura de los óxidos no metálicos:
Se escribe la palabra anhídrido seguido del nombre del no metal, con prefijos y terminaciones segun la siguiente tabla:
Número de Oxidación
Prefijo
Terminación
+1 +2
HIPO
OSO
+3 +4
…….
OSO
+5 +6
…….
ICO
+7
PER
ICO
*Propiedades:
1.Los anhídridos estan unidos por enlaces covalentes.
2.Los oxidos ácidos reciben este nombre por contener oxígeno en su molécula y porque al reaccionar con el agua producen sustancias con características ácidas a las que se les llama oxiácidos.
Ejemplo:
CO2 + H2O --> H2CO3
(óxido de carbono IV) (ácido carbónico)
CARACTERISTICAS DE LOS ACIDOS
CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS
Un ÁCIDO, es una sustancia que posee las siguientes características: Sus disoluciones acuosas tienen sabor ácido. Sus disoluciones acuosas son conductoras. Enrojecen el Tornasol y decoloran la Fenoftaleína. Reaccionan con algunos metales desprendiendo H2. Se neutralizan con las bases dando lugar a sales.
TEORIA DE ARRHENIUS. Según Arrhenius, un ACIDO es una sustancia que al disolverse en agua se disocia produciendo iones H+ y el correspondiente anión. Igualmente, una BASE, es una sustancia que en disolución acuosa se disocia produciendo iones OH- y el correspondiente catión metálico.
*Características de ácidos:
· Tienen sabor agrio.
· Son corrosivos para la piel.
· Enrojecen ciertos colorantes vegetales.
· Disuelven sustancias
· Atacan a los metales desprendiendo H2.
· Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.
· ÁCIDO: “Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H+”.
AH (en disolución acuosa) ® A– + H+
Ejemplos:
- HCl (en disolución acuosa) ® Cl– + H+
- H2SO4 (en disolución acuosa) ® SO42– + 2 H+
CARACTERÍSTICAS DE LAS BASES
Una BASE se caracteriza por : Sus disoluciones acuosas tienen sabor cáustico y tacto jabonoso. Sus disoluciones acuosas son conductoras. El tornasol vira al azul y enrojecen la Fenoftaleína. Se neutralizan con ácidos dando lugar a la formación de sales.
*Características de las bases:
· Tiene sabor amargo.
· Suaves al tacto pero corrosivos con la piel.
· Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.
· Precipitan sustancias disueltas por ácidos.
· Disuelven grasas.
· Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.
· BASE: “Sustancia que en disolución acuosa disocia aniones OH–“.
BOH (en disolución acuosa) ® B+ + OH–
Ejemplo:
- NaOH (en disolución acuosa) ® Na+ + OH–
Un ÁCIDO, es una sustancia que posee las siguientes características: Sus disoluciones acuosas tienen sabor ácido. Sus disoluciones acuosas son conductoras. Enrojecen el Tornasol y decoloran la Fenoftaleína. Reaccionan con algunos metales desprendiendo H2. Se neutralizan con las bases dando lugar a sales.
TEORIA DE ARRHENIUS. Según Arrhenius, un ACIDO es una sustancia que al disolverse en agua se disocia produciendo iones H+ y el correspondiente anión. Igualmente, una BASE, es una sustancia que en disolución acuosa se disocia produciendo iones OH- y el correspondiente catión metálico.
*Características de ácidos:
· Tienen sabor agrio.
· Son corrosivos para la piel.
· Enrojecen ciertos colorantes vegetales.
· Disuelven sustancias
· Atacan a los metales desprendiendo H2.
· Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.
· ÁCIDO: “Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H+”.
AH (en disolución acuosa) ® A– + H+
Ejemplos:
- HCl (en disolución acuosa) ® Cl– + H+
- H2SO4 (en disolución acuosa) ® SO42– + 2 H+
CARACTERÍSTICAS DE LAS BASES
Una BASE se caracteriza por : Sus disoluciones acuosas tienen sabor cáustico y tacto jabonoso. Sus disoluciones acuosas son conductoras. El tornasol vira al azul y enrojecen la Fenoftaleína. Se neutralizan con ácidos dando lugar a la formación de sales.
*Características de las bases:
· Tiene sabor amargo.
· Suaves al tacto pero corrosivos con la piel.
· Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.
· Precipitan sustancias disueltas por ácidos.
· Disuelven grasas.
· Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos.
· BASE: “Sustancia que en disolución acuosa disocia aniones OH–“.
BOH (en disolución acuosa) ® B+ + OH–
Ejemplo:
- NaOH (en disolución acuosa) ® Na+ + OH–
jueves, 10 de noviembre de 2011
PRACTICA DE LABORATORIO
COMPUESTO
ESTADO FISISCO
PUNTO DE FUSION
PUNTO DE EBULLICION
Solubilidad
conductividad
Tipo de enlace
Agua
Alcohol
Acetona
Solo
solución
Cloruro de sodio
Solido
801º
1.465º
ü
X
X
X
ü
IONICO
Cloruro de potasio
Solido
773º
1446.85º
ü
X
X
X
ü
IONICO
Cloruro de magnesio
Solido
714º
142º
X
X
X
ü
IONICO
Cloruro de calcio
Solido
782º
1600º
ü
X
X
X
ü
IONICO
Cloruro de cobre
Solido
422º
1336º
X
X
X
X
ü
IONICO
Nitrato de potasio
Solido
334º
400º
ü
ü
X
X
ü
IONICO
Nitrato de sodio
Solido
308º
388º
ü
ü
ü
X
X
IONICO
Azúcar
Solido
185.85º
150º
ü
X
X
X
X
COVALENTE
Azufre
Solido
119º
446.6º
X
ü
X
X
ü
COVALENTE
Carbono
Solido
3727º
4830º
ü
X
X
X
ü
COVALENTE
Talco
Solido
900º
X
ü
ü
X
COVALENTE
Alcohol
Solido
-113º
78º
ü
ü
ü
X
X
COVALENTE
Agua
Solido
0
100º
ü
ü
X
X
X
COVALENTE
Acetona
Solido
-94.9º
56.3º
ü
ü
ü
X
X
COVALENTE
Aceite
Solido
-5º
300º
X
X
X
X
X
COVALENTE
ESTADO FISISCO
PUNTO DE FUSION
PUNTO DE EBULLICION
Solubilidad
conductividad
Tipo de enlace
Agua
Alcohol
Acetona
Solo
solución
Cloruro de sodio
Solido
801º
1.465º
ü
X
X
X
ü
IONICO
Cloruro de potasio
Solido
773º
1446.85º
ü
X
X
X
ü
IONICO
Cloruro de magnesio
Solido
714º
142º
X
X
X
ü
IONICO
Cloruro de calcio
Solido
782º
1600º
ü
X
X
X
ü
IONICO
Cloruro de cobre
Solido
422º
1336º
X
X
X
X
ü
IONICO
Nitrato de potasio
Solido
334º
400º
ü
ü
X
X
ü
IONICO
Nitrato de sodio
Solido
308º
388º
ü
ü
ü
X
X
IONICO
Azúcar
Solido
185.85º
150º
ü
X
X
X
X
COVALENTE
Azufre
Solido
119º
446.6º
X
ü
X
X
ü
COVALENTE
Carbono
Solido
3727º
4830º
ü
X
X
X
ü
COVALENTE
Talco
Solido
900º
X
ü
ü
X
COVALENTE
Alcohol
Solido
-113º
78º
ü
ü
ü
X
X
COVALENTE
Agua
Solido
0
100º
ü
ü
X
X
X
COVALENTE
Acetona
Solido
-94.9º
56.3º
ü
ü
ü
X
X
COVALENTE
Aceite
Solido
-5º
300º
X
X
X
X
X
COVALENTE
martes, 18 de octubre de 2011
PRACTICA DE LABORATORIO ESPECTROS
ESPECTROS
(PRÁCTICA DE LABORATORIO)
*Objetivo: Observar las características de un espectro.
*Material:
- Mechero
- 2 Vasos de precipitado ( de 100 ml. y de 400 ml.)
- Alambre de micromed
- Papel de baño
- Espectroscopio
- Encendedor
*Sustancias:
- Ácido Clorhídrico
- Cloruro de Sodio
- Cloruro de Cobre
- Cloruro de Bario
- Cloruro de Potasio
- Cloruro de Estroncio
*Procedimiento:
1.- Coloca un poco de agua en el vaso de precipitado de 400 ml.
2.- Sumerge el alambre de micromed en el agua y limpialo con el papel de baño.
3.- Enciende el mechero a manera que la flama quede de color azul claro.
4.- Coloca el alambre de micromed en la flama para comprobar si esta limpio.
5.- Posteriormente coloca en el alambre de micromed en el ácido clorhídrico y después una de las sustancias.
6.- Después coloca el alambre de micromed con la sustancia en la flama de fuego.
7.- Empezarás a observar diferentes colores (espectros) de acuerdo a la sustancia que coloques.
8.- Para limpiar el alambre de micromed de una sustancia y de otra sumerge el alambre en el agua y posteriormente en el ácido clorhídrico repite los pasos 5 y 6 con cada uno de las sustancias contenidas.
*Análisis:
Sustancia
Colores que observamos
1.- Cloruro de cobre
Flama de color verde.
2.- Cloruro de Potasio
Flama de color blanco y anaranjado.
3.- Cloruro de Sodio (Sal)
Flama de color anaranjado.
4.- Cloruro de Bario
Flama de color verde, anaranjado, amarillo y rojo.
5.- Cloruro de Estroncio
Flama de color rojo intenso.
*Observaciones:
Durante esta práctica pudimos observar el espectro que es el análisis de las distintas radiaciones o longitudes de onda emitidas por un foto luminoso.
Para poder llevar a cabo esta práctica el salón se mantuvo obscuro todo el tiempo, para que pudiéramos observar aún mejor la gama de colores que cada espectro tenia.
*Conclusión:
Como resultado de esta práctica pudimos observar cada una de las características de cada espectro. Esta práctica basicamente se baso en la observación de los espectros de cada sustancia (sales).
Finalmente en el espectroscopio que se encontraba en el laboratorio pudimos observar toda una gama de colores:
En el espectro del Hidrógeno observe colores azul celeste, morado, rojo y amarillo.
(PRÁCTICA DE LABORATORIO)
*Objetivo: Observar las características de un espectro.
*Material:
- Mechero
- 2 Vasos de precipitado ( de 100 ml. y de 400 ml.)
- Alambre de micromed
- Papel de baño
- Espectroscopio
- Encendedor
*Sustancias:
- Ácido Clorhídrico
- Cloruro de Sodio
- Cloruro de Cobre
- Cloruro de Bario
- Cloruro de Potasio
- Cloruro de Estroncio
*Procedimiento:
1.- Coloca un poco de agua en el vaso de precipitado de 400 ml.
2.- Sumerge el alambre de micromed en el agua y limpialo con el papel de baño.
3.- Enciende el mechero a manera que la flama quede de color azul claro.
4.- Coloca el alambre de micromed en la flama para comprobar si esta limpio.
5.- Posteriormente coloca en el alambre de micromed en el ácido clorhídrico y después una de las sustancias.
6.- Después coloca el alambre de micromed con la sustancia en la flama de fuego.
7.- Empezarás a observar diferentes colores (espectros) de acuerdo a la sustancia que coloques.
8.- Para limpiar el alambre de micromed de una sustancia y de otra sumerge el alambre en el agua y posteriormente en el ácido clorhídrico repite los pasos 5 y 6 con cada uno de las sustancias contenidas.
*Análisis:
Sustancia
Colores que observamos
1.- Cloruro de cobre
Flama de color verde.
2.- Cloruro de Potasio
Flama de color blanco y anaranjado.
3.- Cloruro de Sodio (Sal)
Flama de color anaranjado.
4.- Cloruro de Bario
Flama de color verde, anaranjado, amarillo y rojo.
5.- Cloruro de Estroncio
Flama de color rojo intenso.
*Observaciones:
Durante esta práctica pudimos observar el espectro que es el análisis de las distintas radiaciones o longitudes de onda emitidas por un foto luminoso.
Para poder llevar a cabo esta práctica el salón se mantuvo obscuro todo el tiempo, para que pudiéramos observar aún mejor la gama de colores que cada espectro tenia.
*Conclusión:
Como resultado de esta práctica pudimos observar cada una de las características de cada espectro. Esta práctica basicamente se baso en la observación de los espectros de cada sustancia (sales).
Finalmente en el espectroscopio que se encontraba en el laboratorio pudimos observar toda una gama de colores:
En el espectro del Hidrógeno observe colores azul celeste, morado, rojo y amarillo.
jueves, 13 de octubre de 2011
TEORÍAS ATOMICAS
MODELOS DE DALTON
POSTULADOS
1. Los elementos están formados por partículas muy pequeñas,sepa - radas, indivi - sibles e indestruc – tibles llamadas átomos.
2. Los átomos de un elemento son iguales en masa, volumen y peso.
3. Los átomos de diferentes elementos son diferentes en masa, volumen y peso.
DIFERENCIAS
En que Dalton consideraba que el átomo era una esfera sólida, indivisible, lo cuál no era así hasta que Thomson con sus experimentos descubrió una partícula subatómica llamada electrón.
MODELO DE THOMSON
POSTULADOS
1. Thomson descubre una partícula subatómica que tiene carga eléctricamente negativa (e-). 2. Thomson deduce que si hay carga negativa debe haber carga positiva.
DIFERENCIAS
Thomson consideró que los electrones eran las primeras partículas constituyentes del átomo y que tenían “ carga eléctricamente negativa “
MODELO DE RUTHERFORD
POSTULADOS
1.Descubrimiento del protón una partícula subatómica con carga positiva. El protón es 2000 (aproximadamente) veces más grande que el electrón.
2. Ubicación de la carga positiva en el centro del átomo (núcleo). El núcleo está formado por un conjunto de protones; el núcleo ubica a los electrones girando al rededor de él.
DIFERENCIAS
El experimento de Rutherford habia establecido definitivamente que el protón era un componente del núcleo. Bombardeando nitrógeno con partículas de alfa, Rutherford observó que se producian protones.
MODELO DE BOHR
POSTULADOS
1. Los electrones (e-) en los átomos que ocupan niveles discretos de energía (esto se refiere a una cantidad de energía que les permite estar a una distancia fija). El tamaño de cada órbita depende de la energía que tengan los electrones (e-).
2. Los electrones tienen una carga fija que les permite desplazarse, mantenerse alejado a una distancia del núcleo.
DIFERENCIAS
Es el primer modelo en el que se utiliza la cuantización, es decir, la energía que los electrones se encuentran en el nivel minímo (estado basal o fundamental).
POSTULADOS
1. Los elementos están formados por partículas muy pequeñas,sepa - radas, indivi - sibles e indestruc – tibles llamadas átomos.
2. Los átomos de un elemento son iguales en masa, volumen y peso.
3. Los átomos de diferentes elementos son diferentes en masa, volumen y peso.
DIFERENCIAS
En que Dalton consideraba que el átomo era una esfera sólida, indivisible, lo cuál no era así hasta que Thomson con sus experimentos descubrió una partícula subatómica llamada electrón.
MODELO DE THOMSON
POSTULADOS
1. Thomson descubre una partícula subatómica que tiene carga eléctricamente negativa (e-). 2. Thomson deduce que si hay carga negativa debe haber carga positiva.
DIFERENCIAS
Thomson consideró que los electrones eran las primeras partículas constituyentes del átomo y que tenían “ carga eléctricamente negativa “
MODELO DE RUTHERFORD
POSTULADOS
1.Descubrimiento del protón una partícula subatómica con carga positiva. El protón es 2000 (aproximadamente) veces más grande que el electrón.
2. Ubicación de la carga positiva en el centro del átomo (núcleo). El núcleo está formado por un conjunto de protones; el núcleo ubica a los electrones girando al rededor de él.
DIFERENCIAS
El experimento de Rutherford habia establecido definitivamente que el protón era un componente del núcleo. Bombardeando nitrógeno con partículas de alfa, Rutherford observó que se producian protones.
MODELO DE BOHR
POSTULADOS
1. Los electrones (e-) en los átomos que ocupan niveles discretos de energía (esto se refiere a una cantidad de energía que les permite estar a una distancia fija). El tamaño de cada órbita depende de la energía que tengan los electrones (e-).
2. Los electrones tienen una carga fija que les permite desplazarse, mantenerse alejado a una distancia del núcleo.
DIFERENCIAS
Es el primer modelo en el que se utiliza la cuantización, es decir, la energía que los electrones se encuentran en el nivel minímo (estado basal o fundamental).
miércoles, 5 de octubre de 2011
LABORATORIO PRACTICA 2
OBJETIVO:Descompocion del agua por medio de la electrosis
ANTECEDENTES:
ELECTROLISIS:
La electrólisis o electrolisis[1] es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidadSe aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo.
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).
Animación sobre la Electrolísis del Agua.La manera más fácil de recordar toda esta terminología es fijandose en la raíz griega de las palabras. Odos significa camino. Electródo es el camino por el que van los electrones. Catha significa hacia abajo (catacumba, catástrofe). Cátodo es el camino por donde caen los electrones. Anas significa hacia arriba. Ánodo es el camino por el que ascienden los electrones. Ion significa caminante. Anión se dirige al ánodo y catión se dirige al cátodo. La nomenclatura se utiliza también en pilas. Una forma fácil también de recordar la terminología es teniendo en cuenta la primer letra de cada electrodo y asociarla al proceso que en él ocurre; es decir: en el ánodo se produce la oxidación (las dos palabras empiezan con vocales) y en el cátodo la reducción (las dos palabras comienzan con consonantes).
ELECTROLISIS DEL AGUA:Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales (lo que hace que el agua conduzca la electricidad no es el puro H2O, sino que son los minerales. Si el agua estuviera destilada y fuera 100% pura, no tendría conductividad.
HIPOTESIS:
Los productos de los reactivos van a ser de una reaccion 2:1 es decir dos volumenes de hidrogeno y con volumen de oxigeno
METERIALES:
1.-pilas minimo 9 volts
2.-cinta de aislar
3.-probeta de 10 ml
4.-cristalizador
5.-2 pedazos de grafito
6.-dos tubos de ensayo
7.-cicuito electrico
PROCEDIMIENTO
1.-Colocar el grafito en los dos tubos de ensayo
2.-Colocar el circuito electrico a manera que los dos cables tengan el grafito una presentara la carga positiv y el anodo la carga negativa
3.-Llena de agua los dos tubos de ensay
4.-Llenos los dos tubos de ensayo colocalos en el cristalizador
5.-Despues de un rato empezamos a obsercar en los electrodos burbujas esto nos indica que se esta formando la reaccion
OBSERVACIONES
Mediante el proceso de la electrosis se pudo observar dos reacciones quimicas mediante el burbujeo dentro del tubo de ensayo donde se encontraba la solucion y asi finalmente lograr separar el hidrogeno y el oxigeno donde el primero fue el doble y el segundo
CONCLUSION
Finalmente mediante la realizacion de esta practica podemos reafirmar que la reaccion en el compuesto del agua referente al hidogeno y al oxigeno es de 2:1 ya que el gas de hidrogeno fue el doble que el del oxigeno
ANTECEDENTES:
ELECTROLISIS:
La electrólisis o electrolisis[1] es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidadSe aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo.
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).
Animación sobre la Electrolísis del Agua.La manera más fácil de recordar toda esta terminología es fijandose en la raíz griega de las palabras. Odos significa camino. Electródo es el camino por el que van los electrones. Catha significa hacia abajo (catacumba, catástrofe). Cátodo es el camino por donde caen los electrones. Anas significa hacia arriba. Ánodo es el camino por el que ascienden los electrones. Ion significa caminante. Anión se dirige al ánodo y catión se dirige al cátodo. La nomenclatura se utiliza también en pilas. Una forma fácil también de recordar la terminología es teniendo en cuenta la primer letra de cada electrodo y asociarla al proceso que en él ocurre; es decir: en el ánodo se produce la oxidación (las dos palabras empiezan con vocales) y en el cátodo la reducción (las dos palabras comienzan con consonantes).
ELECTROLISIS DEL AGUA:Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales (lo que hace que el agua conduzca la electricidad no es el puro H2O, sino que son los minerales. Si el agua estuviera destilada y fuera 100% pura, no tendría conductividad.
HIPOTESIS:
Los productos de los reactivos van a ser de una reaccion 2:1 es decir dos volumenes de hidrogeno y con volumen de oxigeno
METERIALES:
1.-pilas minimo 9 volts
2.-cinta de aislar
3.-probeta de 10 ml
4.-cristalizador
5.-2 pedazos de grafito
6.-dos tubos de ensayo
7.-cicuito electrico
PROCEDIMIENTO
1.-Colocar el grafito en los dos tubos de ensayo
2.-Colocar el circuito electrico a manera que los dos cables tengan el grafito una presentara la carga positiv y el anodo la carga negativa
3.-Llena de agua los dos tubos de ensay
4.-Llenos los dos tubos de ensayo colocalos en el cristalizador
5.-Despues de un rato empezamos a obsercar en los electrodos burbujas esto nos indica que se esta formando la reaccion
OBSERVACIONES
Mediante el proceso de la electrosis se pudo observar dos reacciones quimicas mediante el burbujeo dentro del tubo de ensayo donde se encontraba la solucion y asi finalmente lograr separar el hidrogeno y el oxigeno donde el primero fue el doble y el segundo
CONCLUSION
Finalmente mediante la realizacion de esta practica podemos reafirmar que la reaccion en el compuesto del agua referente al hidogeno y al oxigeno es de 2:1 ya que el gas de hidrogeno fue el doble que el del oxigeno
viernes, 30 de septiembre de 2011
LABORATORIO PRACTICA 1
OBJETIVO:Separar el compuesto del agua por medio electrolisis
ANTECEDENTES:La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en gas de oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Este proceso electrolítico es raramente usado en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puede ser producido a menor costo por medio de combustibles fósiles.
Una fuente de poder eléctrica es conectada a dos electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o acero inoxidable), los cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y oxigeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado). La cantidad de hidrógeno generado es el doble que la de oxigeno, y ambas son proporcionales al total de carga eléctrica que fue enviada por el agua. Sin embargo, en varias celdas las reacciones del lado competidor dominan, resultando en diferentes productos.
MATERIAL:
Soporte Universal
Tela de Albesto
Mechero Fisher
Pinzas
2 Tubos de Ensayo
Una Bandeja
Botella de Vidrio
PROCEDIMIENTO:
1.-La botella de vidrio se colocan dos marcas hasta que sean 3/3
2.-Se coloca la rejilla de albesto en el anillo del soporte universal
3.-Se sujeta el tubo de ensaye con las pinzas a ala varilla del soporte universal
4.-Se prende el mechero fisher y se coloca debajo del tubo de ensayo
5.-Se le agrega la sustancia al tubo de ensayo
6.-Se coloca la maguera de tubo hasta el reciiente y hasta la botella que esta colocada de cabeza
7.-Como se calienta se hará reacción de desplazamiento
8.-Posteriormente como el oxigeno no es soluble con el agua
9.-Se llenara solo una marca de la botella con este gas
OBSERVACIONES
Se observo la proporcion 2:1 en la botella de vidrio y al destapar la botella se le agrego fuego en la parte inferior y con esto se genero una reaccion qe fue una pequeña explocion a causa de la liberacion de la sustancia oxigeno
CONCLUCIÒN
Mediante estos procedimientos dio como resultado en la botella el hidrogeno y el oxigeno
La sintesis del agua es el resultado de la uniòn de dos elemento: hidrogeno y oxigenoen donde se necesita forsozamente dos atomos de hidrogeno y dos atomos de oxigeno en donde al llevarse acabo la reaccion unicamente estra un atomo de oxigeno don dos de hidrogeno asi es como se da lugar al compuesto del agua h2o.
ANTECEDENTES:La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en gas de oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Este proceso electrolítico es raramente usado en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puede ser producido a menor costo por medio de combustibles fósiles.
Una fuente de poder eléctrica es conectada a dos electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o acero inoxidable), los cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y oxigeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado). La cantidad de hidrógeno generado es el doble que la de oxigeno, y ambas son proporcionales al total de carga eléctrica que fue enviada por el agua. Sin embargo, en varias celdas las reacciones del lado competidor dominan, resultando en diferentes productos.
MATERIAL:
Soporte Universal
Tela de Albesto
Mechero Fisher
Pinzas
2 Tubos de Ensayo
Una Bandeja
Botella de Vidrio
PROCEDIMIENTO:
1.-La botella de vidrio se colocan dos marcas hasta que sean 3/3
2.-Se coloca la rejilla de albesto en el anillo del soporte universal
3.-Se sujeta el tubo de ensaye con las pinzas a ala varilla del soporte universal
4.-Se prende el mechero fisher y se coloca debajo del tubo de ensayo
5.-Se le agrega la sustancia al tubo de ensayo
6.-Se coloca la maguera de tubo hasta el reciiente y hasta la botella que esta colocada de cabeza
7.-Como se calienta se hará reacción de desplazamiento
8.-Posteriormente como el oxigeno no es soluble con el agua
9.-Se llenara solo una marca de la botella con este gas
OBSERVACIONES
Se observo la proporcion 2:1 en la botella de vidrio y al destapar la botella se le agrego fuego en la parte inferior y con esto se genero una reaccion qe fue una pequeña explocion a causa de la liberacion de la sustancia oxigeno
CONCLUCIÒN
Mediante estos procedimientos dio como resultado en la botella el hidrogeno y el oxigeno
La sintesis del agua es el resultado de la uniòn de dos elemento: hidrogeno y oxigenoen donde se necesita forsozamente dos atomos de hidrogeno y dos atomos de oxigeno en donde al llevarse acabo la reaccion unicamente estra un atomo de oxigeno don dos de hidrogeno asi es como se da lugar al compuesto del agua h2o.
jueves, 29 de septiembre de 2011
VIDEOS DE SINTESIS Y DESCOMPOSICIÒN DEL AGUA
SINTESIS DEL AGUA
http://youtu.be/ozDojVFK8pY
http://youtu.be/e1eYWTJoIh0
DESCOMPOSICIÒN DEL AGUA
http://youtu.be/IzeBUofNFKs
http://youtu.be/ozDojVFK8pY
http://youtu.be/e1eYWTJoIh0
DESCOMPOSICIÒN DEL AGUA
http://youtu.be/IzeBUofNFKs
martes, 27 de septiembre de 2011
TRABAJO DE COMPUESTOS Y ELEMENTOS
COMPUESTO:es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química.
miércoles, 21 de septiembre de 2011
TRABAJO DE INVESTIGACION DISPONIBILIDAD DEL AGUA A NIVEL MUNDIAL Y EN ESPECIAL EN LA ZONA METROPOLITANA DE LA CIUDAD DE MEXICO
TRABAJO DE INVESTIGACIÓN DISPONIBILIDAD DE AGUA A NIVEL MUNDIAL Y EN ESPECIAL EN LA ZONA METROPOLITANA DE LA CIUDAD DE MÉXICO
La importancia que tiene el agua para la vida, llevaría a pensar que ya se conoce todo sobre ella y que queda muy poco por descubrir, o que la ociosidad lleva a investigaciones extrañas, como buscar las relaciones del agua con la música o los estados de ánimo. Su importancia parecería reflejarse sólo en el establecimiento del Día Mundial del Agua que, estipulado por la ONU, se celebra cada 22 de marzo desde 1993. Pero hay una pregunta importante: ¿por qué estudiar el agua?
Sobre el agua como molécula, como sustancia, se sabe bastante, pero sobre su volumen y disponibilidad, es decir, su papel como recurso, aún se sigue investigando. Al igual que el petróleo hay reservar estimadas. El agua se renueva, pero no en tiempos cortos: Un ciclo hidrológico puede durar miles de años o no completarse nunca.
¿Por qué se especula sobre su posible escasez? ¿Por qué no se ha evaluado bien de cuanta agua disponemos?. En nuestro caso la fuente primordial de agua son los acuíferos. Lo primero que se puede preguntar es ¿hasta donde los conocemos? Mediante prospecciones geofísicas es posible determinar, con cierto margen de error, la estructura y composición de formaciones permeables saturadas. De los más de 600 acuíferos que la Comisión Nacional del Agua (CNA) reconoce, sólo se sabe de las dimensiones y propiedades de un número reducido, así como de los mecanismos de recarga y volúmenes extraídos.
La comunidad geológica mexicana ha mapeado todo el País. Aunque el conocer la Geología superficial, no implica disponer de la información litológica (las columnas de material que se va encontrando conforme se perfora un pozo). No sólo se necesita de estudios geofísicos para conocer la composición del subsuelo, se requiere contar con los llamados cortes litológicos. Por diversas razones, la CNA no dispone de esta información.
Para calcular la recarga de un acuífero hay que realizar un balance hidrológico, para lo cual son indispensables datos de estaciones climatológicas (muchas de éstas no funcionan de manera continua o simplemente no operan) e información sobre la extracción. Si consideramos que cerca del 80 por ciento del agua subterránea es explotada por agricultores, y que estos no han podido integrar a su sistema productivo la tecnología necesaria, o no les agrada que se conozcan los volúmenes que utilizan, los datos con que se cuenta deben de ser reconsiderados. Aún más, no existe una metodología ciento por ciento confiable para la estimación de la recarga. Ya se investiga el origen y la cantidad de agua en Marte ¡y no se apoyan esfuerzos locales para evaluar todos los parámetros que intervienen en un balance!
Las carreras de Ingeniero Geofísico, Ingeniero Geólogo e Ingeniero Hidrólogo les son ajenas a nuestros jóvenes, las Instituciones de educación superior que las ofrecen, muestran estadísticas preocupantes. No hay carrera de Hidrogeólogo en México y pocas universidades extranjeras la ofrecen.
Recientemente en México se esta analizando la posibilidad de usar agua desalinizada para abastecimiento urbano, la tecnología existe, hay que estudiar como llevarla de los océanos, a los centros poblacionales, y los costos de ésta. La UNAM desarrolla un proyecto para desalinizar agua a partir de energía renovable.
Las aguas residuales no son bien aprovechadas en nuestro País, en los últimos años la CNA viene realizando un considerable esfuerzo por poner en marcha plantas de tratamiento en núcleos poblacionales importantes. Las comunidades pequeñas deberían de contar por lo menos con humedales (pantanos) para reducir la carga contaminante de sus aguas negras. Para ello hay que localizar sitios y estudiar, de acuerdo a las características de la zona, qué especies locales se pueden adaptar mejor, e investigar como hacer que la comunidad participe.
Se han propuesto proyectos de recarga de acuíferos, sin conocer bien su estructura geológica. Son necesarias investigaciones sobre la respuesta del medio al agua por recargar artificialmente.
¿Cuántos acuíferos contaminados existen y con que se esta degradando su calidad? ¿Cuáles son los efectos del flúor, el arsénico y otros contaminantes naturales en esta mezcla de 35 etnias que somos los mexicanos? ¿Cómo tratar esta agua con alteraciones a la calidad de manera barata y con residuos fácilmente manejables? ¿Cómo descontaminar acuíferos afectados por derrames de hidrocarburos o por fugas de compuestos orgánicos?
La subsidencia que afecta seriamente a más de 20 ciudades y destruye el patrimonio de muchos mexicanos, no es estudiada profundamente. Es necesario contar con elementos que permitan asociar la extracción de agua con los hundimientos, para poder convencer a los usuarios locales de controlarla. Sólo la ciudad de México cuenta con sistemas de monitoreo, las demás aún no.
Los modelos matemáticos computacionales son utilizados como herramienta de planeación para un par de ciudades en México. Existen modelos regionales y algunos locales, pero no llegan a las autoridades involucradas. La misma distribución del agua requiere de investigaciones sobre modelos de gestión, que incorporen las características de los usuarios.
Mucha investigación de estos temas, no es lo que se podría denominar investigación de frontera, o que pueda ser publicable en revistas arbitradas; se ubica en lo que algunos llaman investigación aplicada (con un cierto dejo de desprecio). Razón por la que investigadores mexicanos se resisten a estudiar estos fenómenos; los sistemas de evaluación llevan a desarrollar preferencialmente proyectos con resultados publicables, no necesariamente aplicables.
Hay una gran cantidad de campos donde se debe fomentar la investigación y estudio del agua. Se requieren fondos y apoyo institucional. Los fondos mixtos de CONACYT con Gobiernos estatales incorporan el tema agua. Si se reduce el apoyo financiero a la investigación, ¿quién va a priorizar sobre los proyectos? ¿El agua seguirá en los primeros lugares?
*Investigador del Instituto de Geofísica de la UNAM
UN PROBLEMA SOCIAL
Realmente es alentador saber que existen personas que como usted hacen aportaciones valiosas. No me cabe duda de que todo lo que se investigue o se haga sobre el agua, es en beneficio de todos.
Me parece que absolutamente nadie por poderoso o humilde que sea, podrá estar al margen de las consecuencias o beneficios de todas las acciones, buenas o malas que la sociedad del mundo haga sobre el agua.
Es como un macro mercado y nadie puede ser ajeno. En este sentido, usted como económista ¿no cree que el problema del agua tiene una dimensión predominatemente social? Si esto es cierto, creo que en consecuencia las únicas soluciones viables y sustentables son las que sean integrales y de tipo sistémico.
A los problemas del agua solo podremos enfrentarlos si todas las disciplinas científicas hacen un frente común, un frente social.
UNA INSTITUCION DE INVESTIGACION Y SU GOTA DE AGUA
El agua con su aparente infinitud parecería decir que los que de alguna manera nos importa su problemática, solo nos interesa complicarnos gratis la existencia o que vemos “moros con tranchetes”.
Sin embargo, cuando se inicia el estudio en cualquier nivel, de cualquier dimensión de esta materia que es considerada cuna de la vida, nos damos cuenta de que algo debemos hacer todos: ciudadanos comunes, científicos, amas de casa, industriales, agricultores, etc. Todos sin excepción tenemos desde que nacemos un impuesto especial, sobre todo en esta época, me refiero a tener una conciencia y un cuidado mínimo con el agua. Además de una actitud de respeto por todo lo que significa en nuestras vidas.
Yo tengo el privilegio de trabajar en un instituto de investigación que desde hace más de veinte años se dedica a la investigación de todo lo que tiene que ver con el agua: el “Instituto Mexicano de Tecnología del Agua” (IMTA). Este instituto está ubicado en el estado de Morelos, estado privilegiado por la existencia de muchos centros de investigación en diferentes materias.
Los que ahí laboramos, sentimos en carne propia todos los días, la indiferencia de la sociedad en general por un problema que, según ellos “solo es para alarmar o para aumentar las cuotas del agua”. También navegamos contra corriente con un remo de presupuesto muy magro. Incluso ahora el IMTA tiene que generar en buena medida los recursos con lo que trabaja. Nuestros investigadores se dan a la tarea de “vender” proyectos para financiar tanto la operación del Instituto como la investigación que realizan. A veces me los imagino como el hombre orquesta que tiene que dominar al mismo tiempo varios instrumentos y producir una buena melodía. Ni hablar, toda la investigación en México requiere de mucha mayor inversión, eso lo sabe cualquier investigador en nuestro país.
Pero no todo es malo. El reto es inmenso y entre tanta turbulencia podemos distinguir avances significativos. En la actual administración del IMTA, se está privilegiando como nunca la difusión del conocimiento sobre el agua entre la sociedad en general y también entre los principales tomadores de decisiones en la política.
El enfoque integral científico que no involucre a la sociedad en general, tendrá muchas dificultades para lograr sus objetivos.
FICHA BIBLIOGRAFICA
www.jornada.unam.mx/2007/06/05/index.php?section=sociedad..
www.conagua.gob.mx/
ciencias.jornada.com.mx/investigacion/.../investigacion
Proyecto multidisciplinario para difundir el conocimiento del agua, coordinado por
el Dr. Luis E. Marín, Investigador del Instituto de Geofísica de la unam, en colaboración con el World Water Assessment Program de las Naciones Unidas.
http://www.aguaenmexico.org/
La importancia que tiene el agua para la vida, llevaría a pensar que ya se conoce todo sobre ella y que queda muy poco por descubrir, o que la ociosidad lleva a investigaciones extrañas, como buscar las relaciones del agua con la música o los estados de ánimo. Su importancia parecería reflejarse sólo en el establecimiento del Día Mundial del Agua que, estipulado por la ONU, se celebra cada 22 de marzo desde 1993. Pero hay una pregunta importante: ¿por qué estudiar el agua?
Sobre el agua como molécula, como sustancia, se sabe bastante, pero sobre su volumen y disponibilidad, es decir, su papel como recurso, aún se sigue investigando. Al igual que el petróleo hay reservar estimadas. El agua se renueva, pero no en tiempos cortos: Un ciclo hidrológico puede durar miles de años o no completarse nunca.
¿Por qué se especula sobre su posible escasez? ¿Por qué no se ha evaluado bien de cuanta agua disponemos?. En nuestro caso la fuente primordial de agua son los acuíferos. Lo primero que se puede preguntar es ¿hasta donde los conocemos? Mediante prospecciones geofísicas es posible determinar, con cierto margen de error, la estructura y composición de formaciones permeables saturadas. De los más de 600 acuíferos que la Comisión Nacional del Agua (CNA) reconoce, sólo se sabe de las dimensiones y propiedades de un número reducido, así como de los mecanismos de recarga y volúmenes extraídos.
La comunidad geológica mexicana ha mapeado todo el País. Aunque el conocer la Geología superficial, no implica disponer de la información litológica (las columnas de material que se va encontrando conforme se perfora un pozo). No sólo se necesita de estudios geofísicos para conocer la composición del subsuelo, se requiere contar con los llamados cortes litológicos. Por diversas razones, la CNA no dispone de esta información.
Para calcular la recarga de un acuífero hay que realizar un balance hidrológico, para lo cual son indispensables datos de estaciones climatológicas (muchas de éstas no funcionan de manera continua o simplemente no operan) e información sobre la extracción. Si consideramos que cerca del 80 por ciento del agua subterránea es explotada por agricultores, y que estos no han podido integrar a su sistema productivo la tecnología necesaria, o no les agrada que se conozcan los volúmenes que utilizan, los datos con que se cuenta deben de ser reconsiderados. Aún más, no existe una metodología ciento por ciento confiable para la estimación de la recarga. Ya se investiga el origen y la cantidad de agua en Marte ¡y no se apoyan esfuerzos locales para evaluar todos los parámetros que intervienen en un balance!
Las carreras de Ingeniero Geofísico, Ingeniero Geólogo e Ingeniero Hidrólogo les son ajenas a nuestros jóvenes, las Instituciones de educación superior que las ofrecen, muestran estadísticas preocupantes. No hay carrera de Hidrogeólogo en México y pocas universidades extranjeras la ofrecen.
Recientemente en México se esta analizando la posibilidad de usar agua desalinizada para abastecimiento urbano, la tecnología existe, hay que estudiar como llevarla de los océanos, a los centros poblacionales, y los costos de ésta. La UNAM desarrolla un proyecto para desalinizar agua a partir de energía renovable.
Las aguas residuales no son bien aprovechadas en nuestro País, en los últimos años la CNA viene realizando un considerable esfuerzo por poner en marcha plantas de tratamiento en núcleos poblacionales importantes. Las comunidades pequeñas deberían de contar por lo menos con humedales (pantanos) para reducir la carga contaminante de sus aguas negras. Para ello hay que localizar sitios y estudiar, de acuerdo a las características de la zona, qué especies locales se pueden adaptar mejor, e investigar como hacer que la comunidad participe.
Se han propuesto proyectos de recarga de acuíferos, sin conocer bien su estructura geológica. Son necesarias investigaciones sobre la respuesta del medio al agua por recargar artificialmente.
¿Cuántos acuíferos contaminados existen y con que se esta degradando su calidad? ¿Cuáles son los efectos del flúor, el arsénico y otros contaminantes naturales en esta mezcla de 35 etnias que somos los mexicanos? ¿Cómo tratar esta agua con alteraciones a la calidad de manera barata y con residuos fácilmente manejables? ¿Cómo descontaminar acuíferos afectados por derrames de hidrocarburos o por fugas de compuestos orgánicos?
La subsidencia que afecta seriamente a más de 20 ciudades y destruye el patrimonio de muchos mexicanos, no es estudiada profundamente. Es necesario contar con elementos que permitan asociar la extracción de agua con los hundimientos, para poder convencer a los usuarios locales de controlarla. Sólo la ciudad de México cuenta con sistemas de monitoreo, las demás aún no.
Los modelos matemáticos computacionales son utilizados como herramienta de planeación para un par de ciudades en México. Existen modelos regionales y algunos locales, pero no llegan a las autoridades involucradas. La misma distribución del agua requiere de investigaciones sobre modelos de gestión, que incorporen las características de los usuarios.
Mucha investigación de estos temas, no es lo que se podría denominar investigación de frontera, o que pueda ser publicable en revistas arbitradas; se ubica en lo que algunos llaman investigación aplicada (con un cierto dejo de desprecio). Razón por la que investigadores mexicanos se resisten a estudiar estos fenómenos; los sistemas de evaluación llevan a desarrollar preferencialmente proyectos con resultados publicables, no necesariamente aplicables.
Hay una gran cantidad de campos donde se debe fomentar la investigación y estudio del agua. Se requieren fondos y apoyo institucional. Los fondos mixtos de CONACYT con Gobiernos estatales incorporan el tema agua. Si se reduce el apoyo financiero a la investigación, ¿quién va a priorizar sobre los proyectos? ¿El agua seguirá en los primeros lugares?
*Investigador del Instituto de Geofísica de la UNAM
UN PROBLEMA SOCIAL
Realmente es alentador saber que existen personas que como usted hacen aportaciones valiosas. No me cabe duda de que todo lo que se investigue o se haga sobre el agua, es en beneficio de todos.
Me parece que absolutamente nadie por poderoso o humilde que sea, podrá estar al margen de las consecuencias o beneficios de todas las acciones, buenas o malas que la sociedad del mundo haga sobre el agua.
Es como un macro mercado y nadie puede ser ajeno. En este sentido, usted como económista ¿no cree que el problema del agua tiene una dimensión predominatemente social? Si esto es cierto, creo que en consecuencia las únicas soluciones viables y sustentables son las que sean integrales y de tipo sistémico.
A los problemas del agua solo podremos enfrentarlos si todas las disciplinas científicas hacen un frente común, un frente social.
UNA INSTITUCION DE INVESTIGACION Y SU GOTA DE AGUA
El agua con su aparente infinitud parecería decir que los que de alguna manera nos importa su problemática, solo nos interesa complicarnos gratis la existencia o que vemos “moros con tranchetes”.
Sin embargo, cuando se inicia el estudio en cualquier nivel, de cualquier dimensión de esta materia que es considerada cuna de la vida, nos damos cuenta de que algo debemos hacer todos: ciudadanos comunes, científicos, amas de casa, industriales, agricultores, etc. Todos sin excepción tenemos desde que nacemos un impuesto especial, sobre todo en esta época, me refiero a tener una conciencia y un cuidado mínimo con el agua. Además de una actitud de respeto por todo lo que significa en nuestras vidas.
Yo tengo el privilegio de trabajar en un instituto de investigación que desde hace más de veinte años se dedica a la investigación de todo lo que tiene que ver con el agua: el “Instituto Mexicano de Tecnología del Agua” (IMTA). Este instituto está ubicado en el estado de Morelos, estado privilegiado por la existencia de muchos centros de investigación en diferentes materias.
Los que ahí laboramos, sentimos en carne propia todos los días, la indiferencia de la sociedad en general por un problema que, según ellos “solo es para alarmar o para aumentar las cuotas del agua”. También navegamos contra corriente con un remo de presupuesto muy magro. Incluso ahora el IMTA tiene que generar en buena medida los recursos con lo que trabaja. Nuestros investigadores se dan a la tarea de “vender” proyectos para financiar tanto la operación del Instituto como la investigación que realizan. A veces me los imagino como el hombre orquesta que tiene que dominar al mismo tiempo varios instrumentos y producir una buena melodía. Ni hablar, toda la investigación en México requiere de mucha mayor inversión, eso lo sabe cualquier investigador en nuestro país.
Pero no todo es malo. El reto es inmenso y entre tanta turbulencia podemos distinguir avances significativos. En la actual administración del IMTA, se está privilegiando como nunca la difusión del conocimiento sobre el agua entre la sociedad en general y también entre los principales tomadores de decisiones en la política.
El enfoque integral científico que no involucre a la sociedad en general, tendrá muchas dificultades para lograr sus objetivos.
FICHA BIBLIOGRAFICA
www.jornada.unam.mx/2007/06/05/index.php?section=sociedad..
www.conagua.gob.mx/
ciencias.jornada.com.mx/investigacion/.../investigacion
Proyecto multidisciplinario para difundir el conocimiento del agua, coordinado por
el Dr. Luis E. Marín, Investigador del Instituto de Geofísica de la unam, en colaboración con el World Water Assessment Program de las Naciones Unidas.
http://www.aguaenmexico.org/
viernes, 26 de agosto de 2011
miércoles, 24 de agosto de 2011
PRACTICA DE LABORATORIO 2
MEZCLA 2 SEPARAR UNA MEZCLA HETEROGENIA, 1FASE SOLIDA Y 1 FASE LIQUIDA
MATERIALES
Capsula de porcelana
Rejilla de asbesto
Mechero de fisher
Mezcla heterogenia
CARACTERÍSTICAS
Este método se basa en el punto de ebullición
Es el paso de una sustancia liquida a la otra
PROCEDIMIENTO
1.-Primero encendimos el mechero fisher con gas
2.-D espues colocamos en la capsula de porcelana un poco de la mezcla
3.-Esperamos unos minutos para que comenzara a evaporar
4.-Se da la evaporacion y somos testigos de ello observamos como el liquido se evapora y deja en la capsula un residuo color cafe
5.-Al dar por terminado este proceso se apago el nachero, se limpio el instrumento que se utilizo y se guardo
CONCLUCION
Hemos observado este metodo de separacion y al mismo tiempo los diferentes cambios que en este procedimiento se van dando
MATERIALES
Capsula de porcelana
Rejilla de asbesto
Mechero de fisher
Mezcla heterogenia
CARACTERÍSTICAS
Este método se basa en el punto de ebullición
Es el paso de una sustancia liquida a la otra
PROCEDIMIENTO
1.-Primero encendimos el mechero fisher con gas
2.-D espues colocamos en la capsula de porcelana un poco de la mezcla
3.-Esperamos unos minutos para que comenzara a evaporar
4.-Se da la evaporacion y somos testigos de ello observamos como el liquido se evapora y deja en la capsula un residuo color cafe
5.-Al dar por terminado este proceso se apago el nachero, se limpio el instrumento que se utilizo y se guardo
CONCLUCION
Hemos observado este metodo de separacion y al mismo tiempo los diferentes cambios que en este procedimiento se van dando
PRACTICA DE LABORATORIO 1
SEPARAR UNA MEZCLA HETEROGENIA, 2 FASES LIQUIDOS, 1 FASE SOLIDA.
HIPOTESIS: Primeramente las propiedades caracteristicas del metodo de filtracion
MÉTODO HETEROGENIO
PROCEDIMIENTO
1.-Separamos el solido del liquido para ello colocamos el papel filtro doblado en cuatro partes por igual y se coloco en el embudo de separación.
2.-Posteriormente utilizamos el embudo de decantacion para poder separar una mezcla liquido-liquido
3.-Colocamos en bases en un vaso de precipitados de 40ml
DE3CANTACION
La cual esta basada en a densidad de las sustancias en donde dependiendo de sudensidad en por lo forma y lugar en donde se coloca
HIPOTESIS: Primeramente las propiedades caracteristicas del metodo de filtracion
MÉTODO HETEROGENIO
PROCEDIMIENTO
1.-Separamos el solido del liquido para ello colocamos el papel filtro doblado en cuatro partes por igual y se coloco en el embudo de separación.
2.-Posteriormente utilizamos el embudo de decantacion para poder separar una mezcla liquido-liquido
3.-Colocamos en bases en un vaso de precipitados de 40ml
DE3CANTACION
La cual esta basada en a densidad de las sustancias en donde dependiendo de sudensidad en por lo forma y lugar en donde se coloca
lunes, 22 de agosto de 2011
VIDEOS: DECANTACION , CRISTALIZACION
DECANTACION
http://youtu.be/FXsas2fAM6M
CRISTALIZACION
http://youtu.be/FM49VYIAg04
http://youtu.be/FXsas2fAM6M
CRISTALIZACION
http://youtu.be/FM49VYIAg04
ÈXPOCICION DE METODOS DE SEPARACION
LAS METODOS DE SEPARACION QUE SE EXPUCIERON POR LOS COMPAÑEROS FUERON LOS SIGUIENTES
EVAPORACION
El procedimiento de Evaporación consiste en separar los componentes mas volátiles exponiendo una gran superficie de la mezcla. El aplicar calor y una corriente de aire seco acelera el proceso.
CRISTALIZACION
Una Solución consta de dos componentes: El Disolvente y el Soluto. Las Soluciones pueden ser No-Saturadas, Saturadas y Sobre-Saturadas (Para ver un gráfico representando soluciones No-Saturadas, Saturadas y Sobre-Saturadas .
FILTRACION al proceso de separación de sólidos en suspensión en un líquido mediante un medio poroso, que retiene los sólidos y permite el pasaje del líquido.[1]
Las aplicaciones de los procesos de filtración son muy extensas, encontrándose en muchos ámbitos de la actividad humana, tanto en la vida doméstica como de la industria general, donde son particularmente importantes aquellos procesos industriales que requieren de las técnicas químicas
Las Soluciones No-Saturadas tienen una concentracion de soluto menor que las soluciones saturadas, y éstas a su vez tienen una concentración de solucto menor que una solución sobresaturada. Por ejemplo: Supóngase que se agregan unos cuantos cristales de Sal Común a un Vaso de Agua. Esta será una Solución No-Saturada. Si se sigue añadiendo Sal con agitación se llegará hasta un punto en el cual los cristales ya no se disuelven. Esta será una Solución Sobre-Saturada. Si esta solución se deja reposar y se remueven los cristales que no se disolvieron, se obtendrá una Solución Saturada que contendrá la cantidad máxima de soluto que se puede disolver a la temperatura actual que llamaremos inicial (Ver Solubilidad).
LA CROMATOGRAFIA: es un método físico de separación para la caracterización de mezclas complejas, la cual tiene aplicación en todas las ramas de la ciencia y la física. Es un conjunto de técnicas basadas en el principio de retención selectiva, cuyo objetivo es separar los distintos componentes de una mezcla, permitiendo identificar y determinar las cantidades de dichos componentes
LA DESTILACION es la operación de separar, mediante evaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición (temperaturas de ebullición) de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varia en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión.
EVAPORACION
El procedimiento de Evaporación consiste en separar los componentes mas volátiles exponiendo una gran superficie de la mezcla. El aplicar calor y una corriente de aire seco acelera el proceso.
CRISTALIZACION
Una Solución consta de dos componentes: El Disolvente y el Soluto. Las Soluciones pueden ser No-Saturadas, Saturadas y Sobre-Saturadas (Para ver un gráfico representando soluciones No-Saturadas, Saturadas y Sobre-Saturadas .
FILTRACION al proceso de separación de sólidos en suspensión en un líquido mediante un medio poroso, que retiene los sólidos y permite el pasaje del líquido.[1]
Las aplicaciones de los procesos de filtración son muy extensas, encontrándose en muchos ámbitos de la actividad humana, tanto en la vida doméstica como de la industria general, donde son particularmente importantes aquellos procesos industriales que requieren de las técnicas químicas
Las Soluciones No-Saturadas tienen una concentracion de soluto menor que las soluciones saturadas, y éstas a su vez tienen una concentración de solucto menor que una solución sobresaturada. Por ejemplo: Supóngase que se agregan unos cuantos cristales de Sal Común a un Vaso de Agua. Esta será una Solución No-Saturada. Si se sigue añadiendo Sal con agitación se llegará hasta un punto en el cual los cristales ya no se disuelven. Esta será una Solución Sobre-Saturada. Si esta solución se deja reposar y se remueven los cristales que no se disolvieron, se obtendrá una Solución Saturada que contendrá la cantidad máxima de soluto que se puede disolver a la temperatura actual que llamaremos inicial (Ver Solubilidad).
LA CROMATOGRAFIA: es un método físico de separación para la caracterización de mezclas complejas, la cual tiene aplicación en todas las ramas de la ciencia y la física. Es un conjunto de técnicas basadas en el principio de retención selectiva, cuyo objetivo es separar los distintos componentes de una mezcla, permitiendo identificar y determinar las cantidades de dichos componentes
LA DESTILACION es la operación de separar, mediante evaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición (temperaturas de ebullición) de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varia en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión.
DECANTACION EQUIPO 3
Los Métodos de Separación se basan en diferencias entre las propiedades físicas de los componentes de una mezcla, tales como: Punto de Ebullición Densidad,, Presión de Vapor, Punto de Fusión, Solubilidad, etc. a nuestro quipo en especial le toco exponer las caracteristicas especificas del metodo de separacion que es la decantacion y acontinuacion se muestran:
La decantación (del latín decantatĭo, -ōnis[1] ) es un método físico de separación de mezclas heterogéneas, estas pueden ser formadas por un líquido y un sólido, o por dos líquidos. Es necesario dejarla reposar para que el sólido se sedimente, es decir, descienda y sea posible su extracción por acción de la gravedad. A este proceso se le llama desintegración básica de los compuestos o impurezas; las cuales son componentes que se encuentran dentro de una mezcla, en una cantidad mayoritaria.
El agua clarificada, que queda en la superficie del decantador, es redirigida hacia un filtro o un nuevo envase. La velocidad de caída de las partículas es proporcional a su diámetro y masa volumétrica.
Durante la fase de tratamiento, y con objeto de acelerar y mejorar el proceso de decantación, se añaden algunos productos que propician la aglomeración y dan mayor peso a las partículas en suspensión. Entre éstos productos, podemos destacar el carbón activado en polvo, el cloruro férrico o los policloruros de aluminio y un polímero sintetizado que favorece la aglomeración de los folículos
La mezcla de agua con coagulantes-floculantes se introduce en la base del decantador. En éste hay microarena, que «se pega» a los flóculos y aumenta así su tamaño y peso. Así, los flóculos se van al fondo del decantador. El agua decantada se evacúa por la parte superior del tanque pero, antes, debe atravesar unos módulos laminares inclinados que fuerzan la decantación de las partículas más ligeras arrastradas por la corriente ascendente del agua. En el fondo del decantador, se bombea el fango sin interrupción y de allí se manda a un hidrociclón que, gracias a la fuerza centrífuga, separa el fango y la microarena. Dicha arena se reinyecta en el decantador, mientras que los fangos se redirigen hacia la unidad de tratamiento de fangos
La decantación (del latín decantatĭo, -ōnis[1] ) es un método físico de separación de mezclas heterogéneas, estas pueden ser formadas por un líquido y un sólido, o por dos líquidos. Es necesario dejarla reposar para que el sólido se sedimente, es decir, descienda y sea posible su extracción por acción de la gravedad. A este proceso se le llama desintegración básica de los compuestos o impurezas; las cuales son componentes que se encuentran dentro de una mezcla, en una cantidad mayoritaria.
El agua clarificada, que queda en la superficie del decantador, es redirigida hacia un filtro o un nuevo envase. La velocidad de caída de las partículas es proporcional a su diámetro y masa volumétrica.
Durante la fase de tratamiento, y con objeto de acelerar y mejorar el proceso de decantación, se añaden algunos productos que propician la aglomeración y dan mayor peso a las partículas en suspensión. Entre éstos productos, podemos destacar el carbón activado en polvo, el cloruro férrico o los policloruros de aluminio y un polímero sintetizado que favorece la aglomeración de los folículos
La mezcla de agua con coagulantes-floculantes se introduce en la base del decantador. En éste hay microarena, que «se pega» a los flóculos y aumenta así su tamaño y peso. Así, los flóculos se van al fondo del decantador. El agua decantada se evacúa por la parte superior del tanque pero, antes, debe atravesar unos módulos laminares inclinados que fuerzan la decantación de las partículas más ligeras arrastradas por la corriente ascendente del agua. En el fondo del decantador, se bombea el fango sin interrupción y de allí se manda a un hidrociclón que, gracias a la fuerza centrífuga, separa el fango y la microarena. Dicha arena se reinyecta en el decantador, mientras que los fangos se redirigen hacia la unidad de tratamiento de fangos
domingo, 21 de agosto de 2011
EJERCICIOS EN LINEA SOBRE LA CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
¿Qué líquido apareció en la pared exterior del recipiente?
H2O AGUA
¿Dé donde proviene?
DEL MATERIAL SOLIDO QUE ES HIELO
Si alguien vive en un lugar muy seco y caluroso, tal vez no se deposite ningún líquido en las paredes del recipiente. En ese caso, ¿qué es lo que falta en el aire de su comunidad que hace que esté tan “seco”?
LA TEMPERATURA EN EL AMBIENTE
Lea las respuestas a sus compañeros y compañeras.
Estados de agregación de la materia
En la cocina tenemos ejemplos de sustancias que se ven y se comportan de manera muy distinta, de acuerdo a su estructura y propiedades. Observe las figuras de la derecha.
¿En qué forma o estado físico se encuentra el agua en cada figura?
EN SOLIDO Y LIQUIDO REPECTIVAMENTE
¿Tiene eso algo que ver con la temperatura? ¿Por qué?
SI POR QUE ES DEPENDIENDO LA TEMPERATURA SU CAMBIO DE ESTADO
Mezcla heterogénea Semejancia Diferencia
Agua de tamarindo LIQUIDO SABOR Y COLOR
Vinagreta LIQUIDO SABOR Y CALOR
Leche de magnesia LIQUIDO SABOR Y COLOR
El aire, una mezcla invisible
El aire es una mezcla de gases cuyos componentes no podemos distinguir mediante los sentidos. Entre los distintos tipos de gases que forman el aire puro, ¿cree que haya alguno que sea tóxico para los seres vivos? Justifique su respuesta.
SI POR QUE EN AMBIENTE SE PUEDE LLEGAR A UNIR ALGUN OTRO TIPO DE
Lea la respuesta a sus compañeras y compañeros, a su asesor o asesora y comenten qué entienden por aire puro y por aire contaminado. Lleguen juntos a una conclusión y anótela.
EL AIRE PURO SE COMPONE DE SOLO SUS ELEMENTOS SIN TENER NINGUNA MODIFICACIÓN EN ELLOS
EL AIRE CONTAMINADO YA SUFRIO MODIFICACIONES EN SUS ELEMENTOS
Ponga a prueba sus conocimientos
La contaminación del aire es un problema que puede afectar tanto a comunidades urbanas como a rurales. Averigüe las acciones que se han tomado en las grandes ciudades y en las comunidades rurales para reducir la emisión de agentes contaminantes en el aire. Basándose en esta información, elabore un cuestionario y aplíquelo entre sus vecinos y familiares en donde les pregunte de qué manera están colaborando para reducir la contaminación del aire en su comunidad. (Recuerde que la tala de árboles es nociva porque se reduce la aportación de oxígeno al aire, y que la quema de madera y de todo tipo de combustibles genera dióxido de carbono que se libera al ambiente y lo contamina.) Al término, comente las respuestas con sus compañeros y compañeras y a continuación anote una conclusión.
El agua, un compuesto extraordinario
Si colocamos un cubo de hielo en un vaso casi lleno de agua, pero evite que se derrame. ¿Qué cree que sucederá cuando el hielo se derrita? ¿Se derramará el agua o no?
NO POR QUE ES DIFERENTE EL VOLUMEN DEPENDIENDO SU ESTADO
Espere media hora y vuelva a observar el vaso. ¿Se derramó el agua?
NO EL VOLUMEN DIFICILMENTE CAMBIA
¿Cómo explica lo sucedido?
POR QUE EL VOLUMEN O ESPACIO OCUPADO DE UN SOLIDO ES DIFERENTE AL OCUPADO POR UN LIQUIDO
El oxígeno, un elemento vital
¿Qué pasa con el aire de un lugar cerrado y con mucha gente?
EMPIEZA A BUSCAR UNA SALIDA Y ES CUANDO SE ASE NOTABLE LA FALTA DEl MISMO
¿Qué componente indispensable del aire se empieza a agotar transcurrido algún tiempo?
NITROGENO
¿Por qué?
ES UNO DE LOS COMPONENTES ELEMENTALES EN EL AIRE
COMUNIDAD
Lea las respuestas a sus compañeras y compañeros, y escriban alguna experiencia que hayan tenido relacionada con este tema.
EN LOS VAGONES DEL METRO O EN UN ELEVADOR
Comente con sus compañeros y compañeras, asesor o asesora lo que observó y escriba un texto de conclusión.
EL AIRE UN COMPUESTO ELEMENTAL EN LA VIDA DIARIA A SI COMO TAMBIEN EL H2O AGUA ES IMPORTANTE TENER EN CUWENTA LA IMPORTANCIA E CADA UNA DE LAS COSA, ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUE NOS RODEAN POR QUE CADA UNO ES ELEMENTAL EN LA VIDA DIARIA
H2O AGUA
¿Dé donde proviene?
DEL MATERIAL SOLIDO QUE ES HIELO
Si alguien vive en un lugar muy seco y caluroso, tal vez no se deposite ningún líquido en las paredes del recipiente. En ese caso, ¿qué es lo que falta en el aire de su comunidad que hace que esté tan “seco”?
LA TEMPERATURA EN EL AMBIENTE
Lea las respuestas a sus compañeros y compañeras.
Estados de agregación de la materia
En la cocina tenemos ejemplos de sustancias que se ven y se comportan de manera muy distinta, de acuerdo a su estructura y propiedades. Observe las figuras de la derecha.
¿En qué forma o estado físico se encuentra el agua en cada figura?
EN SOLIDO Y LIQUIDO REPECTIVAMENTE
¿Tiene eso algo que ver con la temperatura? ¿Por qué?
SI POR QUE ES DEPENDIENDO LA TEMPERATURA SU CAMBIO DE ESTADO
Mezcla heterogénea Semejancia Diferencia
Agua de tamarindo LIQUIDO SABOR Y COLOR
Vinagreta LIQUIDO SABOR Y CALOR
Leche de magnesia LIQUIDO SABOR Y COLOR
El aire, una mezcla invisible
El aire es una mezcla de gases cuyos componentes no podemos distinguir mediante los sentidos. Entre los distintos tipos de gases que forman el aire puro, ¿cree que haya alguno que sea tóxico para los seres vivos? Justifique su respuesta.
SI POR QUE EN AMBIENTE SE PUEDE LLEGAR A UNIR ALGUN OTRO TIPO DE
Lea la respuesta a sus compañeras y compañeros, a su asesor o asesora y comenten qué entienden por aire puro y por aire contaminado. Lleguen juntos a una conclusión y anótela.
EL AIRE PURO SE COMPONE DE SOLO SUS ELEMENTOS SIN TENER NINGUNA MODIFICACIÓN EN ELLOS
EL AIRE CONTAMINADO YA SUFRIO MODIFICACIONES EN SUS ELEMENTOS
Ponga a prueba sus conocimientos
La contaminación del aire es un problema que puede afectar tanto a comunidades urbanas como a rurales. Averigüe las acciones que se han tomado en las grandes ciudades y en las comunidades rurales para reducir la emisión de agentes contaminantes en el aire. Basándose en esta información, elabore un cuestionario y aplíquelo entre sus vecinos y familiares en donde les pregunte de qué manera están colaborando para reducir la contaminación del aire en su comunidad. (Recuerde que la tala de árboles es nociva porque se reduce la aportación de oxígeno al aire, y que la quema de madera y de todo tipo de combustibles genera dióxido de carbono que se libera al ambiente y lo contamina.) Al término, comente las respuestas con sus compañeros y compañeras y a continuación anote una conclusión.
El agua, un compuesto extraordinario
Si colocamos un cubo de hielo en un vaso casi lleno de agua, pero evite que se derrame. ¿Qué cree que sucederá cuando el hielo se derrita? ¿Se derramará el agua o no?
NO POR QUE ES DIFERENTE EL VOLUMEN DEPENDIENDO SU ESTADO
Espere media hora y vuelva a observar el vaso. ¿Se derramó el agua?
NO EL VOLUMEN DIFICILMENTE CAMBIA
¿Cómo explica lo sucedido?
POR QUE EL VOLUMEN O ESPACIO OCUPADO DE UN SOLIDO ES DIFERENTE AL OCUPADO POR UN LIQUIDO
El oxígeno, un elemento vital
¿Qué pasa con el aire de un lugar cerrado y con mucha gente?
EMPIEZA A BUSCAR UNA SALIDA Y ES CUANDO SE ASE NOTABLE LA FALTA DEl MISMO
¿Qué componente indispensable del aire se empieza a agotar transcurrido algún tiempo?
NITROGENO
¿Por qué?
ES UNO DE LOS COMPONENTES ELEMENTALES EN EL AIRE
COMUNIDAD
Lea las respuestas a sus compañeras y compañeros, y escriban alguna experiencia que hayan tenido relacionada con este tema.
EN LOS VAGONES DEL METRO O EN UN ELEVADOR
Comente con sus compañeros y compañeras, asesor o asesora lo que observó y escriba un texto de conclusión.
EL AIRE UN COMPUESTO ELEMENTAL EN LA VIDA DIARIA A SI COMO TAMBIEN EL H2O AGUA ES IMPORTANTE TENER EN CUWENTA LA IMPORTANCIA E CADA UNA DE LAS COSA, ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUE NOS RODEAN POR QUE CADA UNO ES ELEMENTAL EN LA VIDA DIARIA
viernes, 19 de agosto de 2011
ACTIVIDAD 1 : INTRODUCCION: CLASIFICACION DE LA MATERIA
En el texto podemos tomar lectura de los iferentes conceptos y los principales encontrados en la clasificaion de la materia uno de los principales es el de Materia que en un concepto mas detallado lo `podemos definir como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene una energia medible y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida. En fisica y filosofia, materia es el término para referirse a los constituyentes de la realidad materia objetiva, entendiendo por objetiva que pueda ser perciba de la misma forma por diversos sujetos. Se considera que es lo que forma la parte sensible de los objetos perceptibles o detectables por medios físicos. Es decir es todo aquello que ocupa un sitio en el espacio, se puede tocar, se puede sentir, se puede medir, etc.
Es importante tener en cuenta los conceptos y tener bien definidos lo que es y por lo que lo es y no confundirlos con plabras ussadas en otras ciencias es por eso que se te defiene en le texto lo que tambien es importante es tomar en cuenta que la materia esta dividida y seber sus clasificaiones de la materia.
Heterogenia que se define como aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con aretas.
Homogenia que al contrario su concepto de esta es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista,ni siquiera con la ayuda del microscopio. Su raíz "homo" significa semejanza de procrear de si mismo . Está formada por un soluto y un solvente.
Esto es solo una breve informacion tellada de lo que se le refiere como mezcla heterogenia y homogenia pero eso solo es una parte del extenso tema y sus definiciones cuando sabemos lo que es para lo que es mas sencillo entender o comprender las cosas y una dorma de faciltar esto es atraves de los conceptos es importante diferenciar lo que se le conoce y en muchos casos se le confunde como es:
Elemento: Un elemento es un tipo de materia, constituida por atomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su nucle, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el numero atomico, aun cuando este pueda ostentar distintas masas atómicas
Que se puede llegar a confundir con lo que es:
Molecula: como la parte más pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades químicas, y a partir de la cual se puede reconstituir la sustancia sin reacciones quimicas
Esto tambien es diferente a lo definido como:
Mezcla: esta se encuentra elaborada por systancia y es conciderada mezcla por que esta formada por dos o mas sustancia puras aun que su union es solo aparte por que no llegan al punto de unirse.
Tomando en cuenta las definiciones ya dadas se puede tener en claro lo que refiere a la clasificaion de la materia.
VIDEO: CLASIFICACION DE LA MATERIA
Nosotros vivimos en un entorno en donde podemos identificar las diferentes materia que nos rodean a estas se le puede dar una clasificacion por medio de su tamaño, forma, textura, color y asta en un caso sabor todos en formas y tamaños diferentes a un que a simple vista parecieran muy diferentes nos podemos dar cuenta de que todos los cuerpos estan compuestos por materia estos se diferencia atraves de sus clasificaiones atravez de sustandia puras y mezclas las sustancias puras estan divididas en elementos o compuestos y las mezclas en homogenias o tambien conocidas como soluciones y heterogenias esta ultima dividida en suspenciones y coloides.
Las suspenciones son definidas como mezclas heterogenias formadas por un sólido en polvo (soluto) o pequeñas particulas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido o gaseoso (fase dispersante o dispersora)
Coloides:pueden ser definidos como el puente que comunica a las suspensiones con las soluciones, es decir, son un paso intermedio entre ambas.
Los atomos unidos se pueden representar por medio formulas
EJEMPLO
NaCl
[C6H12O6]n
H2O
A esto se le puede referir como la parte comprensible por mi parte del vídeo y en este se define también diferentes conceptos
Es importante tener en cuenta los conceptos y tener bien definidos lo que es y por lo que lo es y no confundirlos con plabras ussadas en otras ciencias es por eso que se te defiene en le texto lo que tambien es importante es tomar en cuenta que la materia esta dividida y seber sus clasificaiones de la materia.
Heterogenia que se define como aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con aretas.
Homogenia que al contrario su concepto de esta es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista,ni siquiera con la ayuda del microscopio. Su raíz "homo" significa semejanza de procrear de si mismo . Está formada por un soluto y un solvente.
Esto es solo una breve informacion tellada de lo que se le refiere como mezcla heterogenia y homogenia pero eso solo es una parte del extenso tema y sus definiciones cuando sabemos lo que es para lo que es mas sencillo entender o comprender las cosas y una dorma de faciltar esto es atraves de los conceptos es importante diferenciar lo que se le conoce y en muchos casos se le confunde como es:
Elemento: Un elemento es un tipo de materia, constituida por atomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su nucle, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el numero atomico, aun cuando este pueda ostentar distintas masas atómicas
Que se puede llegar a confundir con lo que es:
Molecula: como la parte más pequeña de una sustancia que conserva sus propiedades químicas, y a partir de la cual se puede reconstituir la sustancia sin reacciones quimicas
Esto tambien es diferente a lo definido como:
Mezcla: esta se encuentra elaborada por systancia y es conciderada mezcla por que esta formada por dos o mas sustancia puras aun que su union es solo aparte por que no llegan al punto de unirse.
Tomando en cuenta las definiciones ya dadas se puede tener en claro lo que refiere a la clasificaion de la materia.
VIDEO: CLASIFICACION DE LA MATERIA
Nosotros vivimos en un entorno en donde podemos identificar las diferentes materia que nos rodean a estas se le puede dar una clasificacion por medio de su tamaño, forma, textura, color y asta en un caso sabor todos en formas y tamaños diferentes a un que a simple vista parecieran muy diferentes nos podemos dar cuenta de que todos los cuerpos estan compuestos por materia estos se diferencia atraves de sus clasificaiones atravez de sustandia puras y mezclas las sustancias puras estan divididas en elementos o compuestos y las mezclas en homogenias o tambien conocidas como soluciones y heterogenias esta ultima dividida en suspenciones y coloides.
Las suspenciones son definidas como mezclas heterogenias formadas por un sólido en polvo (soluto) o pequeñas particulas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido o gaseoso (fase dispersante o dispersora)
Coloides:pueden ser definidos como el puente que comunica a las suspensiones con las soluciones, es decir, son un paso intermedio entre ambas.
Los atomos unidos se pueden representar por medio formulas
EJEMPLO
NaCl
[C6H12O6]n
H2O
A esto se le puede referir como la parte comprensible por mi parte del vídeo y en este se define también diferentes conceptos
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